Ethyleenglycol - "niet-vriesgevend" gif!

Concept en eigenschappen

Ethyleenglycol (meg, monoethyleenglycol) - chemisch reagens, dat EthyleenglycolHet is een vertegenwoordiger van een groep polyhydrische alcoholen, heeft de vorm van een siroopvormige vloeistof met een scherpe geur en een licht zoete smaak. De substantie is goed oplosbaar in ketonen, water, aceton, alcohol, Turpentar, matig in diethylether, tolueen en benzeen. Plantaardige oliën en dierlijke vetten zijn slecht oplosbaar, absoluut niet oplosbare paraffine, rubber, minerale oliën. Wanneer het water interageert met water, onderscheidt de warmte, terwijl het volume van ethyleenglycol afneemt.

Ethyleenglycol heeft het vermogen om zelfs met bijzonder lage temperatuur niet te bevriezen EthyleenglycolIndicatoren, terwijl de temperatuur van het bevriezing van stoffen, die het bevat. Daarom is het mogelijk om oplossingen te verkrijgen, waarvan de bevriezing niet gebeurt, zelfs bij -70 ° C.

De eigenschappen van ethyleenglycol omvatten de eigenschappen van glycolen. Dus, met dergelijke chimreactica, als organische zuren, vormen esters, alkali en alkalische metalen - glycolaten. Bij het oxideren van ethyleenglycol is de vorming van mengsels van glycolische aldehyde en oxaalzuur mogelijk om te kopen welke bij een betaalbare prijs onze online winkel biedt, en wanneer de moleculaire zuurstof wordt geoxideerd, een mengsel van mierenzuur.

Deze chemische verbinding wordt geproduceerd in twee merken: antivries en vezels, laat de laatste zeer ernstige vereisten voor de kwantitatieve inhoud van de aldehyden.

Opening van ethyleenglycol

Dit chemische reagens werd voor het eerst verkregen door chemicus Wuzza in Frankrijk in het midden van de XIX-eeuw. Vóór het begin van de Eerste Wereldoorlog had hij geen wijdverspreid gebruik, later in Duitsland tijdens de vijandelijkheden begon te worden gebruikt als glycerolvervanger bij het produceren van explosieven. Tegen 1930 begon ethyleenglycol actief te worden gebruikt door vele bekende dynamietfabrikanten.

Ethyleenglycol - gif!

Giftige en giftige acties van ethyleenglycol zijn afhankelijk van een aantal factoren, waaronder moet worden toegewezen: - Hoeveelheid; - individuele gevoeligheid van het lichaam; - de toestand van het zenuwstelsel; - de mate van het vullen van de maag en anderen.

Doses die in het lichaam kunnen leiden tot onomkeerbare wijzigingen en veroorzaken ethyleenglycol fatale vergiftiging kan variëren van 100 tot 700 ml. Volgens een aantal studies voor een persoon is een dodelijke dosis 50-200 ml. Met de nederlaag van ethyleenglycol is mortaliteit erg hoog en bedraagt ​​ongeveer 60% van alle gevallen van vergiftiging.

Toepassing

De toepassingen van dit chemische reagens zijn zeer divers. EthyleenglycolVanwege de lage kosten wordt ethyleenglycol voornamelijk toegepast in dergelijke industrieën: - in machinebouw (in de productie van antivries, remvloeistoffen, antivries); - in textiel (als een oplosmiddel van kleurstoffen); - energie (als een warmtedrager in verwarmingssystemen); - in de chemische stof (bij de productie van polymeren: cellofaan, polyurethaan, tijdens de synthese van oplosmiddelen met hoge temperatuur, om het proces van vorming van methaanhydraat te voorkomen); - elektrotechnisch (als een stof die objecten beschermt tegen bevriezing in de productie van condensatoren, als een componentcomponent in het systeem van vloeibare koeling van computers); - in het leger (als de initiële grondstof in de productie van nitroglycol - een explosieve stof).

Beveiligingsmaatregelen, opslag

Bewaar ethyleenglycol is noodzakelijk in het laboratoriumglaswerk gemaakt van staal, bestand tegen corrosie, in gesloten onverwarmd gebouwen.

Vanwege het feit dat ethyleenglycol giftig is, is het belangrijk om te voorkomen dat deze het lichaam binnengaat, aangezien deze giftige stof onomkeerbare veranderingen in de werking van de interne organen inhoudt en kan leiden tot een dodelijk resultaat.

Ethyleenglycol In overeenstemming met de classificatie van chemische oefeningen wordt geteld voor de derde gevarenklasse: het is explosief en brandstof, dus bij het werken, moeten speciale beveiligingsmaatregelen worden gevolgd met behulp van beschermingsmiddelen voor ademhalingsorganen - gasmaskers, ademhalingstoestellen, maskers; Voor organen van visie - veiligheidsbril; Voor de huid - Nitrolhandschoenen, schort, schoenenhoezen en andere rubberen producten. Laboratoriumapparatuur en apparaten moeten worden gebruikt volgens de vereisten van veiligheidsinstructies bij het werken met giftige stoffen.

Het is noodzakelijk om te weten dat in het geval van MEG-vergiftiging, de eerste voorkeur dringend moet worden uitgevoerd. Dit is vooral het wassen van de maag plus laxeermiddelen, het bellen met braken, medisch - benoeming van tegengif.

Kwaliteit chemische reagentia tegen een betaalbare prijs

Voor de keuze van de verwerving van chemische reagentia, evenals alle andere laboratoriumapparatuur in Moskou, moet worden behandeld met speciale verantwoordelijkheid, aangezien de resultaten van onderzoeksprocessen afhankelijk zijn van de kwaliteit van dit product. Zoals calciumchloride om melk- en ethyleenglycolstands in gespecialiseerde winkels te kopen of te kopen, waar de vereisten voor de opslag en vakantie van goederen worden waargenomen. Een daarvan is een Chemical Reagen Store Moscow Retail- en Wholesale Prime Chemicals-groep. Wij zijn alleen gespecialiseerd in het verkopen van alleen gecertificeerde laboratoriumapparatuur en chemische oefeningen.

"PrichemcemikalsGroup" - een betrouwbare assistent bij het uitrusten van uw laboratorium!

Ethyleenglycol (alternatieve namen - dioxetan, etandiol, monoethyleenglycol) - een vertegenwoordiger van ductomische alcoholen. Chemische formule van substantie - C2H6O2. Extern is dit een kleurloze transparante geurvloeistof. Volgens de algemeen aanvaarde internationale classificatie, toegeschreven aan de derde klasse van gevaar. Eten binnen 100 ml ethyleenglycol is dodelijk voor mensen. Paren van dioxethaan zijn giftig, vallen in zuivere vorm of in waterige oplossing zijn gevaarlijk voor gezondheid en leven.

Fysieke eigenschappen van ethyleenglycol

  • ethyleenglycolMolaire massa - 62 gram / mol;
  • De vloertemperatuur hangt af van de concentratie: 112-124 graden;
  • Optische brekingscoëfficiënt - 1.4318;
  • Teminstation van zelfontsteking - 380 graden;
  • De vriestemperatuur van zuivere glycol - minus 22 graden;
  • Kookpunt - 197.3 graden;
  • Dichtheid - 1.111 gram per kubieke centimeter.

De fysische en thermofysische eigenschappen van de stof zijn afhankelijk van de concentratie in de oplossing. Sterk geconcentreerde glycol is bestand tegen de verwarming tot een hoge temperatuur, dus het is geschikt voor koelmiddelen van technische systemen. Lage kristallisatietemperatuur (bereikt de ondergrenzen van 65 graden onder nul bij ongeveer 40% in oplossing) Hiermee kunt u Dioxetan gebruiken als een grondstof voor antivrieskoelsystemen.

Geschiedenis en moderne productie

Ethyleenglycol voor de eerste keer gesynthetiseerd de Franse chemicus Würz in het midden van de XIX-eeuw. De grondstof voor het verkrijgen van glycol was eerste diacetaat en vervolgens ethyleenoxide. Aanvankelijk ontving de gesynthetiseerde stof geen praktische toepassing. Na 50 jaar werd ethyleenglycol actief gebruikt bij de productie van explosieven. De lage productiekosten, hoge dichtheid geschikte fysieke kenmerken lieten glycerine die dienen voor de vervaardiging van explosieven te verplaatsen.

Op een industriële schaal begon de ductomische alcohol in de afgelopen twintigste eeuw in de Verenigde Staten te produceren. Amerikaanse experts ontworpen en bouwden een plant in West-Virginia en zetten massaproductie van glycol op. Al vele jaren zijn bijna alle grote bedrijven die gespecialiseerd zijn in de productie van dynamiek.

Tegenwoordig wordt ethyleenglycol op industriële schaal gesynthetiseerd tijdens ethyleenhydratie op twee manieren:

  • Met behulp van laag geconcentreerde zwavel of orthofosforzuurzuren bij een druk van 1 atmosfeer en een temperatuur van 50-100 graden;
  • Onder druk in 10 atmosfeer en temperaturen van 200 graden.

De uitgang is een mengsel, dat tot 90 procent van zuivere sterk geconcentreerde ethyleenglycol bevat. Zijproducten Reactie - Polymergomologen en triethyleenglycol zijn op grote schaal gebruikt in de industrie. Luchtkoelsystemen, productie van plasticizers en desinfectiebeperkingen zijn de meest populaire gebruiksgebieden.

Toepassing van ethyleenglycol in de industrie

  • Organische synthese-reacties. Glycol heeft daarom een ​​hoge chemische activiteit, het wordt gebruikt als een oplosmiddel, de middelen om isopore en carbonylgroepen te beschermen. Alcohol kookt niet bij hoge temperaturen, het is geschikt voor een speciale luchtvoersvloeistof. Het resulterende product vermindert de vloed van brandbare mengsels en verhoogt de efficiëntie van brandstof voor vliegtuigen en helikopters.
  • Oplosmiddel voor het kleuren van verbindingen.
  • Productie van explosief - Nitroglycol (goedkoper en betaalbaar nitroglycerine-analoog).
  • Gasproducerende industrie. Ethyleenglycol elimineert de vorming van methaanhydraat op leidingen en absorbeert buitensporig vocht.
  • Cryopold. De stof wordt actief gebruikt bij de productie van vloeistoffen voor koelcomputer en digitale apparatuur, de vervaardiging van condensatoren en het verkrijgen van 1,4-dioxine.

Ethyleenglycol-gebaseerde koelvloeistoffen

Dubbel spectaculaire alcohol wordt gebruikt bij de vervaardiging van antivries voor motorkoelsystemen, koelmiddelen van technische systemen voor verwarming en airconditioning. Een oplossing met gedemineraliseerd water en een pakket anti-corrosie-additieven heeft anticavitatie- en antiphen-eigenschappen.

Het voordeel van ethyleenglycol is de lage kristallisatietemperatuur in vergelijking met water. Zelfs als het glycol bevriezingspunt is bereikt, heeft de glycol een lagere temperatuuruitbreidingscoëfficiënt in vergelijking met water (1,5-3% minder). Met een hoog kookpunt kan het gebruik van een waterglycolisch mengsel in extreme productieomstandigheden, bij het verwarmen van olie en gas en andere technologische processen.

Aanvullende voordelen van ethyleenglycol antifreshees:

  • Een verscheidenheid aan concentratie-selectie voor verschillende bedrijfsomstandigheden;
  • Stabiele bedrijfsparameters en thermofysische eigenschappen gedurende een lange periode;

Mogelijk bent u geïnteresseerd in de volgende producten.

U kunt geïnteresseerd zijn in services

Ethyleenglycol (1,2-etanodiol, 1,2-dioxetan, glycol) is een basisstof voor de vervaardiging van verschillende antivries, die worden gebruikt in de koelsystemen van voertuigenmotoren.

Ethyleenglycol - giftige dioxide alcohol

De chemische formule van deze eenvoudigste polyatomische alcohol is C2H6O2 (anders kan het als volgt worden geschreven - maar-CH2-CH2-IT). Ethyleenglycol heeft een enigszins zoete smaak, ruikt niet, in gezuiverde staat lijkt op een beetje olieachtige transparante vloeistof.

Aangezien het wordt gerangschikt tot giftige verbindingen (volgens de algemeen aanvaarde classificatie - de derde klasse van gevaar), moet het worden vermeden door deze stof (in oplossingen en in zijn zuivere vorm) in het menselijk lichaam. De belangrijkste chemische en fysische eigenschappen van 1,2-dioxethaan:

  • Moliggewicht - 62,068 g / mol;
  • Optische brekingscoëfficiënt - 1.4318;
  • Ontstekingstemperatuur - 124 graden (bovengrens) en 112 graden (ondergrens);
  • Zelfontstekingstemperatuur - 380 ° C;
  • Bevriezingstemperatuur (100% glycol) - 22 ° C;
  • Kookpunt - 197.3 ° C;
  • Dichtheid - 11,113 g / kubieke centimeter.

In de foto - ethyleenglycol, chemie-chemists.com

Het paar van de beschreven alcohol van de ductoma knippert op het moment dat de temperatuur 120 graden bereikt. Recall nogmaals dat 1,2-Ethadiool de 3e klasse van gevaar heeft. En dit betekent dat de maximaal toelaatbare concentraties in de atmosfeer niet meer dan 5 milligram / kubieke meter kunnen zijn. Als ethyleenglycol het menselijk lichaam betreedt, kan onomkeerbare negatieve verschijnselen die tot de dood kunnen leiden, zich ontwikkelen. Met eenmalige consumptie komen 100 en meer milliliter glycol een fatale uitkomst.

Foto van ethyleenglycolvergiftiging, doctormhiller.com

Paren van deze verbinding zijn minder toxisch. Aangezien ethyleenglycol wordt gekenmerkt door een relatief kleine frequentie-indicator, treedt het echte gevaar voor een persoon op wanneer deze systematisch het paar 1,2-ethadiola inademt. Het feit dat er een mogelijkheid is van vergiftiging met paren (of mist) van de in overweging van de compound, signaleert de hoest en irritatie van het slijmvlies. Als een persoon wordt vergiftigd door glycol, moet hij een medicijn nemen die 4-methylpirazool (krachtig tegengif, een overweldigend alcoholdehydrogenase-enzym) of ethanol (single oriental ethylalcohol) bevat.

Het gebruik van glycol op verschillende technologiegebieden

De kleine kosten van deze polyhydrische alcohol, zijn speciale chemische en fysische eigenschappen (dichtheid en andere) hebben geleid tot het feit dat het zeer veel wordt gebruikt in verschillende technische sferen.

Elke automobilist weet wat een conventioneel koelmiddel is voor zijn "ijzeren paard" genaamd antivries - ethyleenglycol 60% + water 40%. Een dergelijk mengsel wordt gekenmerkt door een vriestemperatuur van -45 graden, het is erg moeilijk om een ​​meer geschikte vloeistof te vinden voor auto-koelsystemen, ondanks zelfs op een high-class van gevaar van 1,2-ethadiola.

In de foto - koelmiddel voor auto, doktormhiller.com

In de automobielindustrie vindt ethyleenglycol gebruik en als een uitstekende koelvloeistof. Bovendien wordt het gebruikt in de volgende gebieden:

  • Organische synthese: de chemische eigenschappen van glycol maken het mogelijk om emotie en andere carbonylgroepen ermee te beschermen, alcohol te gebruiken in de vorm van een effectief oplosmiddel dat werkt bij verhoogde temperaturen, evenals de hoofdcomponent van een speciale luchtvoersvloeistof, waardoor het fenomeen van ontvlambare mengsels voor vliegtuigen;
  • oplossen van kleurverbindingen;
  • Productie van nitroglycol - een krachtig explosief op basis van de door ons beschreven verbinding;
  • De gasproducerende industrie: glycol staat niet toe dat methaanhydraat op leidingen, bovendien overtollig vocht op pijpleidingen absorbeert.

Foto van ethyleenglycol, 900igr.net

Ik vond ethyleenglycol-applicatie en als een effectieve cryoprotector. Het wordt gebruikt om crèmes te produceren voor schoenen, als een belangrijk element van vloeistoffen voor koelcomputerapparatuur, in de vervaardiging van 1,4-dioxine en verschillende soorten condensatoren.

Sommige glycolproductie-nuances

In de late jaren 1850 ontving chemicus uit Frankrijk Würz ethyleenglycol uit zijn diacetaat, en een beetje later door hydratatie ethyleenoxide. Maar in die tijd praktische toepassing, vond de nieuwe substantie nergens. Alleen in de jaren 1910 begon te worden gebruikt bij de vervaardiging van explosieve verbindingen. De dichtheid van glycol, haar andere fysische eigenschappen en lage productiekosten veroorzaakten het feit dat ze werden vervangen door glycerine, die eerder werd gebruikt.

In de foto - de productie van ethyleenglycol, ecoooil.su

De speciale eigenschappen van 1,2-Etnaidiol waardeerden de Amerikanen. Ze werden opgericht in het midden van de jaren 1920, de industriële productie op een speciaal gebouwde en uitgeruste plant in West-Virginia. In de daaropvolgende jaren gebruikte de glycol bijna alle bedrijven die bekend zijn op het moment van de productie van dynamiet. Momenteel wordt de verbinding van belang voor ons, die een derde gevarenklasse heeft, vervaardigd met behulp van ethyleenoxide hydratatietechnologie. Er zijn twee opties voor de productie:

  • met de deelname van orthofosfor of zwavelzuur (tot 0,5 procent) bij een temperatuur van 50 tot 100 ° C en een druk van één atmosfeer;
  • Bij een temperatuur van ongeveer 200 ° C en een druk van tien atmosferen.

Fotoproductie van dynamiet, alextv.zp.ua

Als gevolg van de hydratatiereactie, tot 90 procent van zuiver 1,2-dioxethaan, worden een bepaald aantal polymeerologen en triethyleenglycol gevormd. De tweede verbinding wordt toegevoegd aan de hydraulische en remvloeistoffen, het wordt gebruikt in industriële luchtkoelsystemen, het maakt voorbereidingen voor desinfectie, evenals weekmakers.

De belangrijkste vereisten van GOST 19710 aan de afgewerkte glycol

Sinds 1984 heeft GOST 19710 bediend, die de vereisten vaststelt voor welke eigenschappen (bevriezing, dichtheid, enzovoort) ethyleenglycol heeft gebruikt bij automotive-ondernemingen en in andere sectoren van de nationale economie, waar het gebaseerd is op een verscheidenheid aan verbindingen.

Volgens GOST 19710 kan glycol (als een vloeistof) van twee typen zijn: de eerste klas en het hoogste cijfer. Het aandeel (massa) van water in het glycol van de eerste klas moet tot 0,5% bedragen, hoger - tot 0,1%, ijzer - tot 0,00005 en 0,00001%, zuren (in termen van azijnzuur) - tot 0,005 en 0, 0006 %. Het residu na de calcinering van het eindproduct kan niet meer dan 0,002 en 0,001% bedragen.

In de foto - vloeibare glycol, umps.com.ua

De kleur van 1,2-dioxethaan volgens GOST 19710 (op Hazen-schaal):

  • Na het koken in een oplossing van zuur (zout) - 20 eenheden voor de productie van de hoogste kwaliteit (het eerste leerjaar wordt niet genormaliseerd door kleur);
  • In standaardconditie - 5 (hogere cijfer) en 20 eenheden (eerste klas).

In de Staat Standaard 19710 zijn speciale vereisten voor het productieproces van de beschreven eenvoudige alcohol genomineerd:

  • Exclusief hermetische apparatuur en apparatuur;
  • Productiepuren die noodzakelijkerwijs zijn uitgerust met ventilatie aanbevolen voor het werken met verbindingen die de derde hazard-klasse is toegewezen;
  • Als de glycol op apparatuur of land is geraakt, moet het onmiddellijk rijk zijn aan waterstraal;
  • Het personeel dat in de productie van 1,2-Etnaciol werkt, wordt geleverd door het gasmasker van het BKF-model of een andere aanpassing om de ademhalingsorganen te beschermen die overeenkomen met GOST 12.4.034;
  • Glycol's ontsteking wordt gedoofd met inerte gassen, speciale schuimsamenstellingen, evenals fijn water.

Foto van het proces van ethyleenglycolproductie, eglikol.ru

Afgewerkte producten volgens GOST 19710 worden gecontroleerd door verschillende methoden. Bijvoorbeeld wordt het massagedeelte van dyankomische alcohol en diethyleenglycol vastgesteld door de methode van isotherme gaschromatografie met behulp van de zogenaamde "interne standaard" -technologie. In dit geval worden schalen voor laboratoriumstudies gebruikt (GOST 24104), glas- of staalgaschromatografische kolom en chromatograaf met ionisatie type detector, meetliniaal, microfits, vergrootglas magnifier (GOST 25706), verdampingsbeker en andere tool.

De glycolkleur is ingesteld volgens de norm 29131 met behulp van een stopwatch, een speciale cilinder, een conische kolf, zoutzuur, een koelseenheid. Het massa-gedeelte van het ijzer wordt vastgesteld onder Gosstandart 10555 volgens de fotometriewerkwijze van sulfacyl, het residu na calcinering - volgens GosstandART 27184 (door verdamping van de resulterende verbinding in de capaciteit van platina of kwarts). Maar het massa-gedeelte van het water wordt bepaald door electometrische of visuele titratie met behulp van Fisher's reagens in de burests met een capaciteit van 10 of 3 kubieke centimeter.

Antivries - Glycol-gebaseerde koelvloeistof

Antivries op basis van de eenvoudigste alcohol met meerdere volume wordt gebruikt in moderne voertuigen om hun motor af te koelen. De belangrijkste component is ethyleenglycol (er zijn composities met propyleenglycol als de hoofdcomponent). Supplementen dienen gedestilleerd water en speciale additieven die antifrase fluorescerend, anti-vitale, anti-corrosie, antipine-eigenschappen geven.

Het belangrijkste kenmerk van antivries is een kleine vriestemperatuur. Bovendien hebben ze tijdens het bevriezen een lage uitzettingssnelheid (vergeleken met conventioneel water met 1,5-3 procent minder). In dit geval wordt een dergelijk speciaal koelmiddel op basis van glycol gekenmerkt door een hoog kookpunt, dat het werkwijze van het voertuig in het hete seizoen verbetert.

In de foto - antivries, islab.ru

In het algemeen heeft de vloeistof voor het koelen van automotoren op basis van glycol en water de volgende voordelen:

  • De afwezigheid van schadelijke additieven (aminen, een verscheidenheid aan nitrieten, waardoor de aard van fosfaten nadelig beïnvloedt);
  • het vermogen om de nodige antivriesconcentratie te kiezen voor preventie van hoogwaardige auto-motor van bevriezing;
  • stabiele parameters en eigenschappen gedurende de hele levensduur;
  • Compatibiliteit met de details van het koelsysteem van auto's, die zijn gemaakt van plastic of rubber;
  • Hoge antipine-indicatoren.

Stock Foto Vloeistof voor koeling van auto-motoren, autoposobie.ru

Onder andere, bieden moderne antivries anticorrosiebescherming van metalen legeringen en metalen die in de interne verbrandingsmotor bestaan ​​vanwege de aanwezigheid van speciale remmende additieven.

Beoordeel artikel:

(7 stemmen, gemiddeld: 3 van de 5)

Delen met vrienden!

EthyleenflesEen van de typische vertegenwoordigers van alcoholen is ethyleenglycol. Deze vloeistof maakt deel uit van veel chemicaliën, waaronder autorading en gebouwen. Maar aangezien ethyleenglycol rechtstreeks verband houdt met alcoholen - probeert het periodiek te drinken als een substituut voor alcohol. Weet niet iedereen dat deze specifieke vertegenwoordiger de meest uitgesproken vergiftigheden heeft.

Wat is ethyleenglycol, wat is zijn formule en fysieke eigenschappen? Hoe worden ze en gebruikt? Wat is gevaarlijk voor het menselijk lichaam deze alcohol? In welke gevallen is de vergiftiging van hen en wat voor soort symptomen maken zich hier zorgen over? Hoe te handelen om het slachtoffer te helpen?

Wat is ethyleenglycol

Ethyleenglycol is een vertegenwoordiger van alcoholen met twee methylgroepen in de samenstelling. Maar in tegenstelling tot anderen, heeft het een enigszins olieachtige consistentie.

Ondanks het feit dat ethyleenglycol in 1859 werd verkregen, bezet hij niet meteen zijn niche in de chemie en de industrie. Aanvankelijk werd het tijdens de Eerste Wereldoorlog gebruikt, als vervanging van glycerol, die op grote schaal werd gebruikt bij de productie van explosieven.

Ethyleenglycol chemische formule - C 2H6O2, Rational - S. 2Н4(IS HIJ) 2​Volgens zijn fysieke eigenschappen is dit een vloeibaar geurloos, maar met een zoete smaak. Het is gemakkelijk verbonden met water in een consistentie, die met succes in de industrie wordt toegepast, omdat de vriespunt van dergelijke vloeistoffen erg laag is - het verbetert de eigenschappen van "niet-bevriest".

Ethyleenglycolformule en molecuulEthyleenglycol heeft verschillende namen die vaak te vinden zijn in de samenstelling van chemische productieproducten:

  • glycol;
  • Ethadiool-1.2;
  • 1,2-dioxetan.

Vaker dan anderen de hoofdnaam verbruikt.

Welke klasse is ethyleenglycol? - tot een matig giftige ontvlambare substantie.

Werkwijzen voor het krijgen

De productie van ethyleenglycol op industriële schaal was bezig met de jaren dertig van de vorige eeuw. Een manier om het te krijgen, was het oxidatie van ethyleen tot zijn oxide. Ongeveer 20 jaar bleef deze methode de enige.

Een beetje later begon ethyleenglycol te verkrijgen met de verzadiging van ethyleenoxide met water, in aanwezigheid van zwavel en orthofosforinezuren. Deze methode was winstgevender voor de vorige, aangezien meer dan 90% ethyleenglycol met een minimumbedrag van verontreinigingen werd geproduceerd bij de uitgang.

Waar is van toepassing

Hoofdzakelijk ethyleenglycol wordt in de industrie gebruikt voor verwerkingstechnologie, wat te wijten is aan de waarde - het is een goedkoop en toegankelijk product.

Canisters met tool en antivriesHet wordt geproduceerd in de chemische industrie voor autoverzorging:

  • Meer dan 50% van de stof gaat naar het creëren van remvloeistoffen en antivries, aangezien het mengsel van glycol en water in staat is om een ​​vloeibare consistentie te handhaven, zelfs bij 40 ° C onder nul;
  • Ethyleenglycol maakt deel uit van het koelmiddel - toosol;
  • Het kan corrosie elimineren, dus glycol wordt toegevoegd aan chemische verbindingen met corrosie chemische verbindingen.

Waar anders is ethyleenglycol?

  1. Het is te vinden als onderdeel van antistatisch.
  2. Gebruikt voor de productie van beschermingsmiddelen tegen suikerglazuur.
  3. Dient als smeermaking in koeling.
  4. Het gebruik van ethyleenglycol als vulmiddel in hydraulische systemen.
  5. Glycol wordt vaak gebruikt voor desinfectie van grote kamers.
  6. Een van de belangrijkste toepassingen van de stof is de productie van huishoudelijke chemische producten, die cellofaan, polyurethaan omvat.
  7. Het wordt niet alleen gebruikt bij gekoelde auto's, maar ook computers.
  8. Ethyleenglycol of chemische verbindingen in de samenstelling is van toepassing, als een middel voor het reinigen van automotive-remmen en spiegels.
  9. Crème en waterhoudende impregnatie voor schoenenIn kleine hoeveelheden aanwezig in de schoenverwerkingscrème.
  10. Ethyleenglycol en geneeskunde worden gebruikt als een integraal onderdeel van cryoprotectors voor weefsels en organen. Dat wil zeggen, stoffen die worden gebruikt voor het bevriezen.
  11. Dit is een van de componenten van de condensatoren.
  12. Het belangrijkste eigenschap van ethyleenglycol is de absorptie van water, die met succes wordt gebruikt om suikerglazuur van brandstof te voorkomen in luchtvaart en de synthese van methaanhydraat in de pijpleidingen die doorgaan naar de zee.
  13. In organische chemie wordt het gebruikt als een oplosmiddel met hoge temperatuur.
  14. Zonder dat passeert de synthese van chemische verbindingen niet.
  15. Waar anders is ethyleenglycol? - Zelfs in onze tijd creëren explosieven explosieven met zijn deelname.

In de afgelopen decennia zijn er veel aanvragen voor deze dioxide alcohol, die natuurlijk te wijten is aan zijn eigenschappen. Maar in de geneeskunde is het niet alleen bekend als een nuttig en noodzakelijk product in het dagelijks leven, maar ook als een middel, na contact waarmee een persoon kan sterven.

Dus wat is het ethyleenglycol? - Nuttige chemische stof, zonder welke de productie van de meeste organische verbindingen wordt gedaan of een krachtig gif met een krachtig vergiftig effect? Laten we ontdekken hoe ethyleenglycol per persoon kan aantasten.

Effect van ethyleenglycol op menselijk lichaam

Deze dioxidant-alcohol is voornamelijk opgenomen in de voorbereidingen voor gebouwen, auto's en apparaten. In zijn fysieke eigenschappen verschilt het van de gebruikelijke alcohol met een olieconsistentie en het gebrek aan geur, dus het is moeilijk om met ethanol of isopropanol te verwarren, die vaak binnen worden gebruikt. Zijn er een vergiftiging van ethyleenglycol bij mensen? - Ja, ondanks de voor de hand liggende verschillen met andere alcoholen, kunnen ze vergiftigd worden.

In welke gevallen vergiftiging?

  1. Chemische productiearbeiderEthyleenglycol is een van de middelen om grote kamers te behandelen. Tijdens de toepassing van detergentia wordt zijn paar ingeademd en in verstoring van veiligheidsapparatuur kan een kleine hoeveelheid verbinding in de mond komen. Hoewel het niet genoeg is voor vergiftiging.
  2. Glycol komt binnen met constant werk bij hem, bijvoorbeeld, als een persoon werkt aan de chemische productie van producten die ethyleenglycol bevatten.
  3. U kunt kiezen wanneer u het per ongeluk innerlijk gebruikt.
  4. Aangezien deze chemische verbinding wordt gebruikt om machines te behandelen, dan zijn er in de risicogroep mensen die hem regelmatig tegenkomen op de schuld van de dienst.

Ethyleenglycol is giftig en verwijst naar de stoffen van de derde gevarenklasse. Na toelating tot het menselijk lichaam wordt het zeer snel in de maag geabsorbeerd en de bovenste verdeling van de dunne darm. Niet meer dan 30% onderscheidt zich door de nieren of in de vorm van zouten. De rest van hetzelfde deel komt de lever binnen, waar het wordt geconverteerd.

In de lever ontbindt het de eindproducten:

  • glycolzuur;
  • mier en oxaalzuur;
  • Glycolic Aldehyde.

Figuur perioden van ethyleenglycolvergiftiging op punten

Hoe beïnvloedt ethyleenglycol het menselijk lichaam? Al deze laatste vervalproducten werken op een zuur-base-evenwicht, dat geleidelijk leidt tot necrose van cerebrale cellen en nierweefsel. In het lichaam ontwikkelt zich acidose of een toename van de zuurgraad. Mortal dosis voor een persoon is slechts 100-150 ml. Maar zelfs de hit van een kleine hoeveelheid ethyleenglycol zal leiden tot de ontwikkeling van vergiftiging, hoewel in een lichte graad.

Symptomen van vergiftiging

In het ontstekingsproces na het eten van ethyleenglycly, zijn niet alleen de nieren en de hersenen betrokken. Alcohol en de eindproducten beïnvloeden alle orgaansystemen. De verborgen periode van vergiftiging ethyleenglycol is gemiddeld gelijk aan 12 uur, maar het kan verkorten of verlengen, afhankelijk van de hoeveelheid verbruikt alcohol.

De man heeft hoofdpijnWat zijn de symptomen van vergiftiging?

  1. De eerste periode (initial) manifesteert zich slechts een paar uur, niet meer dan 12, en wordt gekenmerkt door eenvoudige intoxicatie. Een persoon maakt zich zorgen over onbeduidende zwakte en onopzettelijke speech, maar in het algemeen is welzijn normaal. Op dit moment wordt de ethyleenglycol alleen aangegeven door een ongebruikelijke zoete geur die voortkomt uit de mens. In zeldzame gevallen is het bezorgd over misselijkheid, periodieke braken, buikpijn.
  2. 12 uur na een periode van een imaginaire welzijn ontstaat duizeligheid, hoofdpijn, dorst en misselijkheid.
  3. De symptomen van ethyleenglycolvergiftiging op dit moment omvatten braken, sterkste pijn in de maag, die lijken op tekenen van acute buik, pijn in de onderrug en spieren.
  4. Een beetje later zijn tekenen van schade aan het zenuwstelsel iets later: de excitatie en het verlies van bewustzijn, talrijke krampen verschijnen, neemt de lichaamstemperatuur toe.
  5. Ethyleenglycolvergiftiging wordt ook gemanifesteerd door een schending van het werk van het hart en schepen: de frequentie van de kloppende stijgingen, bloeddruk wordt verminderd.
  6. De werking van het ademhalingssysteem is verstoord: kortademigheid, oppervlakkige ademhaling en oedeemlongen verschijnen geleidelijk.
  7. De man verloor bewustzijnZware patiënten verliezen bewustzijn.
  8. Ongeveer de vijfde dag ontwikkelt een overtreding in het werk van de nieren en de lever. Vanwege nierfalen wordt het dodelijke resultaat binnen een week waargenomen.
  9. De dood komt in de eerste dagen van acute vergiftiging als gevolg van de verlamming van het ademhalingscentrum, het oedeem van de longen en als gevolg van cardiovasculaire mislukking.

De lichtvergiftiging van ethyleenglycol wordt vaker waargenomen bij het inademen van zijn dampen van kleine concentratie. Het wordt gemanifesteerd door kleine symptomen: zwakte, glijden, duizeligheid.

Eerste hulp voor vergiftiging

Helaas wordt vaak de oorzaak van laat of late hulp gemakkelijk te vergiftigen, chronische intoxicatie van koppels van deze alcohol of later een beroep op de gewonde persoon aan gezondheidswerkers. In dit geval hebben glycol-vervalproducten al hun schadelijke effect op de interne organen verstrekt en onherstelbare schade aan de gezondheid veroorzaken.

Flessen met wodka

Ethanol - Antidote met ethyleenglycolvergiftiging

Wat kan op een mooie fase worden gedaan om het slachtoffer te helpen? Om dit te doen, is het noodzakelijk om zelfvertrouwen te hebben in het gebruik van deze substantie. Als Ethyleenglycol onlangs onlangs heeft, is het noodzakelijk om de maag onmiddellijk te spoelen en een laxeermiddel te introduceren. Geactiveerde steenkool heeft geen uitgesproken effect.

Help snel met ethyleenglycol, misschien tegengif - ethanol. In dit geval wordt het in zijn 30% oplossing of 5% intraveneus ingevoerd. En ook een tegengif met calciumchloride of gluconaat 10% oplossing intraveneus of binnen.

Niet helemaal bij de hand kunnen de nodige medicijnen zijn om noodmaatregelen te bieden. In dit geval moet noodhulp in de vergiftiging van het ethyleenglycol worden ingevoerd door een sonde of de mond van gewone wodka.

Als een persoon bewusteloos is - moet het de zijkant plaatsen en toegang geven tot zuurstof - open een raam, maak de stropdas los en vrij van aanschakelingskleding.

Tot het begin van actieve acties is het noodzakelijk om een ​​ambulance-brigade te noemen, omdat hospitalisatie het slachtoffer nodig heeft.

In vergiftiging moet ethyleenglycol bij kinderen onmiddellijk en zo snel mogelijk handelen om de aangetaste baby aan het dichtstbijzijnde ziekenhuis te leveren!

Behandeling van het ziekenhuisvergiftiging

Na hospitalisatie is een patiënt een opleiding van intensieve therapie. Als het slachtoffer niet antidote werd gegeven door een team van ambulance, toen werd bij aankomst in het ziekenhuis onmiddellijk toegediend.

De verdere behandeling is om symptomatische preparaten te gebruiken voor de correctie van het werk van vitale organen en systemen.

  1. Pak foliumzuurtablettenToen de ethyleenglycol vergiftiging is, biedt het slachtoffer fysieke vrede, zuurstoftoegang.
  2. Vitaminen van groep B en C, ATP (adenosine trifosforzuur) worden voorgeschreven.
  3. Indien nodig wordt prednison geïntroduceerd.
  4. In het geval van vergiftiging wordt ethyleenglycol een grote hoeveelheid foliumzuur voorgeschreven om de ontbinding van deze dioxide-alcohol te associëren.
  5. Zoutoplossingen worden geïntroduceerd.

Preventie van vergiftiging

Wat moet de preventie van ethyleenglycolvergiftiging zijn?

  1. Vrouw oogsten in rubberen handschoenen en maskerBij het werken met chemicaliën die ethyleenglycol bevatten, is het noodzakelijk om individuele beschermingsmiddelen te gebruiken.
  2. Drink geen verdachte vloeistoffen.
  3. Bewaar alle chemicaliën om de machine te beschermen en te verwerken, evenals kamerreiniging.

Ethyleenglycol - hoe gevaarlijk is deze verbinding? Het is onmogelijk om zijn negatieve impact op het menselijk lichaam te onderschatten. De symptomen van vergiftiging, als alcohol binnenkomt, ontwikkelt praktisch bliksem en kan de dood komen, slechts 5 dagen later. Ethyleenglycolvergiftiging is heel gemakkelijk om te waarschuwen en te genezen, als bekend is dat een persoon dronk. Anders is therapie voor een lange tijd vertraagd.

Glycerine en ethyleenglycol ( Ethyleenglycol) zijn de meest bekende chemicaliën die op verschillende activiteitengebieden van toepassing zijn. Hun studie heeft verschillende eeuwen geleden getoond dat er geen soortgelijke stoffen zijn. Multiatomische alcoholen worden gebruikt in chemische synthese en in industrieindustrieën, en in de bollen van menselijke activiteit.

Deze stoffen hebben echter negatieve kwaliteiten. Daarom is het noodzakelijk om de samenstelling van ethyleenglycol, de formule en de mate van gevaar voor mensen zorgvuldig te demonteren.

Ethyleenglycol-eigenschappen

Wat is ethyleenglycol

Per definitie van ethyleenglycol (glycol, 1,2-dioxethaan, ethandiol-1,2) is een zuurstofbevattende organische verbinding, ductomische alcohol, de eenvoudigste vertegenwoordiger van polyhydrische alcoholen. Als de stof wordt schoongemaakt, is het een transparante kleurloze vloeistof van een olieachtige consistentie.

Aanvankelijk werd ethyleenglycol tijdens de Eerste Wereldoorlog gebruikt als glycerine. In de loop van de tijd veranderde de richting echter. Het begon te worden gebruikt in verschillende sferen van de chemische industrie.

Ethyleenglycol-applicatie

Formule en klasse van substantie

Chemische glycolformule - C2H6O2, Rationeel - C2H4 (OH) 2, Structureel - HO-CH2-CH2-OH ​Het molecuul is gebaseerd op het onbedoelde skelet van ethyleen, dat bestaat uit twee koolstofatomen. Twee hydroxylgroepen kwamen aan bij Free Valence-plaatsen.

Ethyleenglycol heeft verschillende titels die vaak worden aangetroffen in de samenstelling van chemische productieproducten:

  • glycol;
  • Ethadiool-1.2;
  • 1,2-dioxetan.

Het molecuul heeft de gelijkenis van de transconfiguratie bij het plaatsen van hydroxylgroepen. Deze regeling komt overeen met de afgelegen locatie van Hydrogens, die de maximale stabiliteit van het systeem geeft.

Hoe krijg je

Massa verkrijgen van 1.2-ethadiol begon in de jaren dertig van de vorige eeuw. Ontving eerst slechts één methode, verscheen er nieuw. Aldus kan glycol op verschillende manieren worden verkregen, maar sommige van hen zijn een deel van het verhaal geworden, terwijl anderen hun kwaliteit hebben overtroffen.

Aanvankelijk werd 1,2-dioxide verkregen van dibromercius. De ethyleen met dubbele binding is verbroken en de vrije valentie is bezig met halogenen - de initiële substantie in deze reactie. De vorming van een tussenverbinding is mogelijk vanwege de vervanging van acetaatgroepen, die in hydrolyse worden omgezet in alcohol.

Een nieuwe methode is verschenen met het verbeteren van technologie - het verkrijgen van ethyleenglycol met directe hydrolyse van ethanolen en Ethyleen die zijn gesubstitueerd door twee halogenen van de naburige koolstofatomen. Met behulp van verschillende waterige oplossingen, carbonaten van metalen, water en looddioxide, begint de reactie, wat alleen bij hoge temperaturen en druk is. Zijstoffen - Diethyleenglycol en triethyleenglycol.

De volgende methode mag 1,2-dioxidan verkrijgen van Ether ethyleenchloorhydrine door zijn hydrolyse door steenkoolzouten. Op 170 graden bereikte de opbrengst van het doelproduct 90%. Er was echter een aanzienlijk nadeel - het glycol moet echter worden geëxtraheerd uit zoutoplossing. Wetenschappers hebben dit probleem opgelost. Ze braken het proces in twee fasen, terwijl ze dezelfde bron verlieten.

De hydrolyse van ethyleenglycolacetaten is een aparte manier geworden, wanneer het bleek om het initiële reagens te produceren door ethyleen in azijnzuur zuurstof te oxideren.

Ethyleenglycolformule (hoofdsleutel)

Eigendommen

1,2-dioxetan ruikt echter niet, heeft een zoete smaak. Verwijzen naar k. Matig giftige ontvlambare stoffen. Gemakkelijk verbonden met water. Dit wordt gebruikt in de industrie, aangezien de vriespunt van dergelijke stoffen erg laag is.

Fysiek

In de afgelopen eeuw werd het bekend dat ethyleenglycol unieke eigenschappen had.

Specificaties:

  • De ontstekingstemperatuur is van +112 ° C tot +124 ° C;
  • zelf bespattend kan wanneer verwarmd tot +380 ˚С;
  • Schone ethyleenglycol bevriest bij -12 ˚С;
  • Een op water gebaseerde oplossing kan bevriezen bij temperaturen onder -65 ° C, en tegen een lagere waarde begint de vorming van ijskristallen;
  • Het kookpunt van het zuivere fluïdum wordt bereikt bij +121 ° C;
  • Dichtheid - 11.114 g / cm³.

Dergelijke kenmerken maken het mogelijk om 1,2-dioxidan te gebruiken in verschillende productiebollen.

Chemisch

De substantie heeft verschillende namen, maar ze betekenen allemaal hetzelfde. Eigenlijk zijn de chemische eigenschappen ervan hetzelfde. Als een De massafractie van de stof bereikt 99,8%, dan is het het hoogste cijfer.

Lijst met chemische eigenschappen:

  • Moliggewicht - 62,068 g / mol;
  • Optische brekingscoëfficiënt - 1.4318;
  • dissociatieconstante van zuur - 15,1 ± 0,1;
  • Matig giftig.

1.2-Etandiol behoort tot de derde gevarengroep, daarom Maximale toelaatbare concentraties in de atmosfeer volgens het GOST kunnen niet meer dan 5 milligram / m³ zijn.

Ethyleenglycol-applicatie

Toepassing

Ethyleenglycol vond zijn roeping in veel industrieën. Een onmisbare substantie is in de automobielindustrie. Met zijn unieke eigenschappen kunt u hoogwaardige vloeistoffen maken.

Kan de oorspronkelijke carbonylverbinding in de aanwezigheid van water en zuur regenereren:

  1. Als een component van de tegenkristallisatievloeistof "en".
  2. Als een cryoprotector.
  3. Om water te absorberen, het voorkomen van de vorming van methaanhydraat, die pijpleidingen scoort voor gaswinning in de open zee. In grondstations wordt het geregenereerd door het aftappen en verwijderen van zouten.
  4. Ethyleenglycol is de initiële grondstof voor de productie van nitroglycol explosief.

1,3-dioxolanen kunnen worden verkregen in de reactie van ethyleenglycol met carbonylverbindingen in de aanwezigheid van trimethylchlorosilaan. Dergelijke verbindingen zijn bestand tegen de werking van nucleofielen en basen.

In auto's

Dankzij de goedkoopheid is ethyleenglycol op grote schaal gebruikt in de techniek.

Het kan gebruikt worden:

  • als een component van remvloeistoffen en anticobiel-antivries;
  • als een warmtedrager met een inhoud van niet meer dan 50% in verwarmingssystemen;
  • als een koelmiddel in de vorm van een oplossing in auto's en systemen van vloeibare koeling van computers;
  • in de productie van polyurethaan, cellofaan en een aantal andere polymeren;
  • als een oplosmiddel van kleurstoffen;
  • als een oplosmiddel met hoge temperatuur.
  • Om de carbonylgroep te beschermen door 1,3-dioxolane te verkrijgen.

De meest bekende richting is het onderdeel van Auto-antivries. Deze industrie is 60% van zijn consumptie. Dergelijke mengsels mogen niet bevriezen bij lage temperaturen, evenals corrosieve stal.

Ethyleenglycol gevaar klasse

In andere industrieën

Bovendien is 1,2-dioxide onmisbaar in andere industrieën.

1.2-Etandiol is ook van toepassing:

  • bij de productie van condensatoren;
  • in de productie van 1,4-dioxaan, propyleenglycol;
  • als een warmtedrager in chiller-funk-systemen;
  • als een component van een schoencrème;
  • in de samenstelling voor het wassen van de glazen samen met isopropylalcohol;
  • met cryopreservatie van biologische objecten als cryoprotector;
  • Bij de productie van polyethyleentereftalaat, plastic.

En hoewel 1,2-dioxetan wordt gebruikt in andere industrieën, is hun aanvraag percentage vrij klein.

Ethyleenglycolformule (hoofdsleutel)

Schaad voor de mens

Echter, 1.2-Ethadiool heeft zijn eigen minussen. Rubber of onnauwkeurig gebruik kan leiden tot tragische gevolgen.

De gevarenklasse van de stof

Ethyleenglycol Gevaarklasse - De derde groep, dat wil zeggen, het contact met de omgeving zou zo klein mogelijk moeten zijn. Als 1.2-Ethadiool het menselijk lichaam binnengaat, kan onomkeerbare negatieve verschijnselen zich erin ontwikkelen. Met eenmalige consumptie komen 100 en meer milliliters een fatale uitkomst.

De paren van deze stof zijn minder giftig, maar systematische inhalatie kan tot de dood leiden. Als een persoon wordt vergiftigd door glycol, moet hij een medicijn nemen die 4-methylpirazool bevat.

Ethyleenglycolformule (hoofdsleutel)

Symptomen van vergiftiging

Alle orgaansystemen zijn betrokken bij het ontstekingsproces. De verborgen periode van vergiftiging ethyleenglycol is meestal gelijk aan 12 uur, maar de data kunnen variëren afhankelijk van de hoeveelheid verbruikte alcohol.

Symptomen van vergiftiging:

  1. De eerste periode manifesteert zich slechts een paar uur, maar niet meer dan 12. Het wordt gekenmerkt door lichte intoxicatie. Er is onbeduidende zwakte en onuitsprekelijke toespraak, maar in het algemeen is het welzijn normaal. In zeldzame gevallen is het zich bezorgd over misselijkheid, periodieke braken en buikpijn. Van de vergiftigde persoon komt met een zoete geur.
  2. 12 uur na vergiftiging, duizeligheid en hoofdpijn, dorst en misselijkheid optreedt. Er is braken, sterkste pijn in de maag, pijn in de onderrug en spieren.
  3. Een beetje later zijn er tekenen van schade aan het zenuwstelsel: de excitatie en het verlies van bewustzijn, talrijke convulsies, de lichaamstemperatuur stijgt. Ethyleenglycolvergiftiging wordt gemanifesteerd door een schending van het werk van het hart en de bloedvaten: de frequentie van kloppende stijgingen, bloeddruk wordt verminderd.
  4. De werking van het ademhalingssysteem is verstoord: kortademigheid, oppervlakkige beademing en longoedeem verschijnen. Zware patiënten verliezen het bewustzijn.
  5. Ongeveer de vijfde dag ontwikkelt een overtreding in het werk van de lever en de nieren. Vanwege nierfalen is de dood voor een week mogelijk.
  6. Als acute vergiftiging is gebeurd, komt de dood plaats als gevolg van de verlamming van het ademhalingscentrum en het oedeem van de longen.

Eenvoudige vergiftiging is mogelijk bij inademing van 1.2-ethadiola damp. Symptomen zijn lichte misselijkheid, zwakte.

Ethyleenglycol-applicatie

Voorzorgsmaatregelen bij het werken met ethyleenglycol

Ethyleenglycol is een brandbare substantie. Temperatuurgrenzen van ontstekingsdamp in de lucht beginnen 112 en eindigt 124 ° C. De grenzen van het ontsteking van dampen in de lucht van de onderste naar de bovenste - 3,8-6,4% van het volume.

De fatale dosis voor eenmalig oraal gebruik is 100-300 ml ethyleenglycol. Het heeft een relatief lage volatiliteit bij normale temperatuur. Gevaar vertegenwoordigt echter mist, wanneer ze worden ingeademd over gevaar, irritatie en hoest zullen signaleren. ПHerstel, die ethanol of 4-methylpirazol bevat, moet worden genomen.

Ethyleenglycol-eigenschappen

Video over het verkrijgen van een substantie

In de volgende video zal vertellen over de ontvangst van glycol.

Статьи

Добавить комментарий